Всё видимое пространство заполнено светопроводящим эфиром. Элементарная частица эфира – идеальный шарик. Эфирные шарики могут только давить друг на друга. Химические атомы представляют собой торовые вихри в эфирной среде.
Утверждают, что мы живем в мире, в котором правит закон Всемирного Тяготения. Однако, оглядевшись по сторонам, мы обнаружим, что находимся на улице с двусторонним движением. Какие-то предметы действительно падают, тонут, давят и так далее в полном соответствии с законом Всемирного Тяготения, но другие предметы на наших глазах поднимаются, взлетают, всплывают, подчиняясь такому же неумолимому закону Архимеда (рис.1). Причем, силы, определяемые этими законами, действуют на конкретный предмет в противоположных направлениях. А может, эти законы описывают разные стороны одной медали? В самом деле, если мы погрузим предмет в сосуд с водой, находящийся в условиях невесомости, то никакой выталкивающей Архимедовой силы не возникнет. Куда она подевалась? Это же беззаконие! Получается, что Закон Архимеда действует только в условиях гравитации?! А будет ли возникать так называемое тяготение, если предположить, что старина Архимед отменил свой закон? Нет, не будет! Потому что...
В химии сложился свой профессиональный язык. Это – и химические символы, и химические знаки, и химические термины, и химические выражения, в общем всё то, чем наполнены профессиональные документы.
Язык химии, как любой профессиональный язык, не всегда понятен людям, не связанным с данной профессией.
Познакомимся с некоторыми химическими терминами и понятиями.
Возьмём смесь порошков алюминия Al и ржавчины – оксидов железа (OFe)(O3Fe2) и будем её нагревать.
Тепловые, струнные колебания будут ослаблять жёлобовые связи между атомами железа и кислорода в оксидах. При температуре свыше 1200 градусов эти жёлобовые связи исчезнут совсем и смесь порошков превратится в сплав атомов алюминия, кислорода и железа
В химических источниках тока электрохимические процессы используются с целью получения электричества.
Простейший химический источник тока представляет собой две полости, разделённые пористой перегородкой, одна из которых заполнена раствором сульфата цинка (SO3)(OZn), а другая – раствором сульфата меди (SO3)(OCu) - медным купоросом. В первой полости располагается цинковый электрод, а во второй – медный.
Разложение других веществ электричеством осуществляется подобным образом, как и при разложении воды: твёрдое вещество доводится либо расплавлением, либо растворением до жидкого состояния, и в него опускаются электроды, подсоединённые к внешнему электрическому источнику питания.
Прибор для разложения воды состоит из трёх колб, две из которых – закрытые, а одна – открытая. Все три колбы заполнены водой и сообщаются между собой в нижней части.
В закрытых колбах размещены электроды. Один из них соединён с отрицательной клеммой внешнего источника электрического тока и называется катодом, а другой соединён с положительной клеммой и называется анодом.
Внешний электрический источник нагнетает электроны на катод и создаёт на нём избыточное электрическое давление. С анода источник электроны отбирает, и там – пониженное электронное давление.
Постепенно повышенное давление электронов катода распространяется на всю катодную колбу, а пониженное распространяется на всю анодную колбу.
И только в направлении от катода в сторону анода электронное давление будет плавно уменьшаться от катодного до анодного. В этом направлении в воде образуется, своего рода, канал с таким плавно изменяющимся электронным давлением.
Растворители могут не только разделять сложные молекулы, но и разлагать их на более мелкие молекулы и даже на отдельные атомы.
В процессе такого разложения давление блуждающих электронов может возрасти настолько, что они своим электронным клином могут разложить даже молекулы самого растворителя.
В результате в растворе могут появиться осколки разрушенных молекул, которые затем соединяются между собой уже в иных комбинациях.
В процессе растворения молекулы растворимого вещества разделяются и обволакиваются молекулами растворителя. Так как при этом происходит и разделение молекул и пересоединение их, процесс растворения в полной мере можно считать настоящим химическим процессом.
Рассмотрим процесс растворения более подробно, и в качестве примера – растворение поваренной соли в воде.