Утверждают, что мы живем в мире, в котором правит закон Всемирного Тяготения. Однако, оглядевшись по сторонам, мы обнаружим, что находимся на улице с двусторонним движением. Какие-то предметы действительно падают, тонут, давят и так далее в полном соответствии с законом Всемирного Тяготения, но другие предметы на наших глазах поднимаются, взлетают, всплывают, подчиняясь такому же неумолимому закону Архимеда (рис.1). Причем, силы, определяемые этими законами, действуют на конкретный предмет в противоположных направлениях. А может, эти законы описывают разные стороны одной медали? В самом деле, если мы погрузим предмет в сосуд с водой, находящийся в условиях невесомости, то никакой выталкивающей Архимедовой силы не возникнет. Куда она подевалась? Это же беззаконие! Получается, что Закон Архимеда действует только в условиях гравитации?! А будет ли возникать так называемое тяготение, если предположить, что старина Архимед отменил свой закон? Нет, не будет! Потому что...

Напоминание

1. Эфир и атомы
2. Электроны
3. Тепловые колебания и свет
4. Основные простые вещества

Сложные вещества

5. Слипшиеся атомы
6. Разнообразие сложных веществ
7. Прямое наблюдение микромира
8. Свойства веществ, воспринимаемые человеком
9. Физические свойства сложных веществ
10. Косвенные признаки сложных веществ
11. Молекулы воздуха и других газов
12. Молекулы воды и других жидкостей
13. Молекулы растворов
14. Молекулы коллоидных веществ
15. Молекулы пластичных веществ
16. Молекулы твёрдых веществ
17. Молекулы плёнок и сплавов
18. Формулы молекул
19. Электроны на молекулах
20. Проволочная модель молекулы
21. Тепловые колебания молекул
22. Тепловые волны молекул
23. Движения молекул
24. Резонанс тепловых колебаний
25. Непостоянство форм атомов и молекул
26. Нормальные условия
27. Элементы слипания атомов и молекул
28. Выпуклые и вогнутые жёлобы
29. Оксиды
30. Вода
31. Гидроксиды
32. Кислотные компоненты
33. Кислоты
34. Химическая активность кислот
35. Кислотность среды
36. Соли
37. Ряд активности металлов
38. Петлевые углеводородные соединения
39. Органические соединения

Химические процессы

40. Физика слипания атомов и молекул
41. Факторы, способствующие слипанию
42. Разъединение слипшихся атомов
43. Перераспределение электронов при разъединении атомов
44. Пересоединение атомов и молекул
45. Энергетика химических процессов
46. Ускорение и замедление химических процессов
47. Ферменты
48. Живые клетки
49. Обратимые и необратимые химические   процессы
50. Цепные химические процессы
51. Формулы химических процессов
52. Уравнения химических процессов
53. Весовые уравнения химических процессов
54. Растворение
55. Разложение молекул растворителем
56. Разложение воды электричеством
57. Разложение металлосодержащих веществ электричеством
58. Химические источники тока
59. Тепловые химические процессы
60. Язык химии

В последующем учебнике

В третьем учебнике химии будут рассмотрены лабораторные и промышленные химические технологии.

В нём будут рассмотрены следующие темы:

* требования к химическим помещениям;

* лабораторное химическое оборудование;

* способы хранения химических веществ;

* правила выполнения лабораторных работ;

* меры предосторожности;

* примеры лабораторных работ;

* общие требования к химическим предприятиям;

* охрана окружающей среды;

* примеры промышленных технологий

и другие.

В химии сложился свой профессиональный язык. Это – и химические символы, и химические знаки, и химические термины, и химические выражения, в общем всё то, чем наполнены профессиональные документы.

Язык химии, как любой профессиональный язык, не всегда понятен людям, не связанным с данной профессией.

Познакомимся с некоторыми химическими терминами и понятиями.

Возьмём смесь порошков алюминия Al и ржавчины – оксидов железа (OFe)(O₃Fe₂) и будем её нагревать.

Тепловые, струнные колебания будут ослаблять жёлобовые связи между атомами железа и кислорода в оксидах. При температуре свыше 1200 градусов эти жёлобовые связи исчезнут совсем и смесь порошков превратится в сплав атомов алюминия,  кислорода и железа

В химических источниках тока электрохимические процессы используются с целью получения электричества.

Простейший химический источник тока представляет собой две полости, разделённые пористой перегородкой, одна из которых заполнена раствором сульфата цинка (SO₃)(OZn), а другая – раствором сульфата меди (SO₃)(OCu) -  медным купоросом. В первой полости располагается цинковый электрод, а во второй – медный.

Разложение других веществ электричеством осуществляется подобным образом, как и при разложении воды: твёрдое вещество доводится либо расплавлением, либо растворением до жидкого состояния, и в него опускаются электроды, подсоединённые к внешнему электрическому источнику питания.

Прибор для разложения воды состоит из трёх колб, две из которых – закрытые, а одна – открытая. Все три колбы заполнены водой и сообщаются между собой в нижней части.

В закрытых колбах размещены электроды. Один из них соединён с отрицательной клеммой внешнего источника электрического тока и называется катодом, а другой соединён с положительной клеммой и называется анодом.

Внешний электрический источник нагнетает электроны на катод и создаёт на нём избыточное электрическое давление. С анода источник электроны отбирает, и там – пониженное электронное давление.

Постепенно повышенное давление электронов катода распространяется на всю катодную колбу, а пониженное распространяется на всю анодную колбу.

И только в направлении от катода в сторону анода электронное давление будет плавно уменьшаться от катодного до анодного. В этом направлении в воде образуется, своего рода, канал с таким плавно изменяющимся электронным давлением.

Растворители могут не только разделять сложные молекулы, но и разлагать их на более мелкие молекулы и даже на отдельные атомы.

В процессе такого разложения давление блуждающих электронов может возрасти настолько, что они своим электронным клином могут разложить даже молекулы самого растворителя.

В результате в растворе могут появиться осколки разрушенных молекул, которые затем соединяются между собой уже в иных комбинациях.

В процессе растворения молекулы растворимого вещества разделяются и обволакиваются молекулами растворителя. Так как при этом происходит и разделение молекул и пересоединение их, процесс растворения в полной мере можно считать настоящим химическим процессом.

Рассмотрим процесс растворения более подробно, и в качестве примера – растворение поваренной соли в воде.