Азот

Раздел: 
Русская Химия

27. Азот

Простое вещество – азот; латинское название – Nitrogenium; обозначение – N.

Изотопы азота охватывают диапазон от 40000 до 46200 электронных секций торовых вихрей.

Титульный атом азота состоит из 43100 электронных секций.

Формирование атома азота идёт по иному пути, чем у предыдущих простых веществ, имеющих более мелкие атомы. Исходный торовый вихрь азота сминается уже не с двух сторон, а с трёх. Сначала вихревое кольцо прогибается до образования треугольника. Затем образовавшиеся три выступа вытягиваются в лучи. Вихревые шнуры лучей слипаются в жёлобы, и на концах жёлобов возникают петли. Так формируется трёхлучевой атом азота.

В таком виде атомы азота уже могут вступать в химические процессы.

Но формирование одиночного атома азота на этом не заканчивается. Все три лучевых жёлоба изгибаются в одну сторону и сходятся вместе, уткнувшись вершинами петель друг в друга.

Атом приобретает при этом грейферную форму; другое сравнение – щепоть из трёх пальцев ладони.

У обособленных атомов азота (с грейферной формой) присасывающими элементами являются три петли и три жёлоба, но все они – полуприкрыты; прямого доступа к ним нет.

И только тогда, когда «грейфер» атома раскрывается и атом превращается в плоскую трёхлучевую звезду, все петли и жёлобы становятся активными.

В таком плоском состоянии атомы азота слипаются попарно между собой и образуют молекулу азота. Слипание  атомов всеми своими присасывающими элементами делает молекулу азота очень прочной; разорвать её могут только интенсивные тепловые колебания.

Атомарные петли и жёлобы в молекуле – нейтрализуются, но по контуру звезды образуется жёлоб, которым молекула может прилипнуть к другим атомам.

Из простейших соединений «грейферного» атома азота можно выделить слипание его с атомами водорода и лития.

Водородные колечки прилипают к петлям атома и вынуждают жёлобы расходиться. В таком виде молекула NH3 напоминает треногу. Называется такое соединение аммиаком.

Атомы лития настолько малы, что могут проникать внутрь «грейфера» атома азота, и прилипают там изнутри к его жёлобам. Образуется нитрид лития NLi3.

 

Азот в Природе. Азот – бесцветный газ. Он входит основной составляющей частью в атмосферу Земли; его там – 78 процентов.

В природных условиях азот представлен в основном в молекулярном виде N2.

Молекулы азота распадаются на атомы только при температуре 3000 градусов.

Сжижается азот при температуре минус 196 градусов, а затвердевает при минус 210 градусов.

В твёрдом состоянии азот превращается в кубические и гексогональные кристаллы.

Молекулярный азот химически малоактивен.

Соединение азота с водородом – аммиак – тоже газ и тоже бесцветный. Он сжижается при температуре минус 34 градуса и затвердевает при минус 78 градусов.

 

Использование азота. В промышленности широко применяется азотная кислота. Она используется для получения нитролаков и в производстве азотных минеральных удобрений.

В металлургии азот используется как нейтральная среда, предотвращающая контакт расплавленных металлов с воздухом.

Для придания поверхностным слоям деталей повышенной прочности и износостойкости их насыщают азотом – азотируют.

Азотные соединения входят составной частью во взрывчатые вещества.

К оглавлению                Назад        обсуждение        Далее                Следующий раздел или книга