Фтор

Раздел: 
Русская Химия

29. Фтор

Простое вещество – фтор; латинское название – Fluorum; обозначение – F.

Изотопы фтора охватывают диапазон от 53800 до 63000 электронных секций торовых вихрей.

Титульный атом фтора состоит из 58400 электронных секций.

Фтор – третье и последнее из простых веществ, исходные торовые вихри атомов которых сминаются с трёх сторон.

Как и у кислорода, исходный тор атома фтора преобразуется в трёхлучевую (трёхжёлобовую) звезду с петлями на концах лучей. Только длина возникших жёлобов у фтора больше чем у кислорода на 1500 эфирных шариков и на 2500 – чем у азота.

Взаимное тяготение вызывает сближение лучей-жёлобов. Какие-то два из них успевают сблизиться раньше и образуют ствол из спаренных жёлобов (из четырёх вихревых шнуров). Петли спаренных жёлобов слипаются.

На другом конце ствола возникает вторичная петля.

Третий луч атома, изгибаясь как у кислорода, совершает полный оборот и накрывает своей петлёй вторичную петлю.

На этом формирование атома фтора заканчивается.

Одиночный атом фтора отличается от одиночного атома кислорода тем, что у него, во-первых, значительно больше диаметр загнутого в кольцо третьего луча, и поэтому это кольцо – более гибкое и менее напряжённое.

Во-вторых, ствол – длиннее, и его слипшиеся петли не тяготеют к жёлобу третьего луча и не изгибают ствол.

У единичного атома фтора нет открытых петель, но, также как у атома кислорода, есть два несмыкающихся жёлоба, один из которых (продольный) охватывает атом по всему контуру.

Атомы фтора склонны попарно слипаться своими стволами и образовывать молекулы F2.

Слипшиеся участки стволов в молекулах фтора длиннее, чем у молекул кислорода, и поэтому молекула фтора значительно прочнее кислородной.

Молекулярное строение – основная аллотропия фтора. Именно в таком виде он соединяется чаще всего с другими веществами.

С молекулярным водородом фтор соединяется иначе, чем кислород. Самое прочное прилипание молекулы водорода происходит в том месте молекулы фтора, где смыкаются изогнутые третьи лучи атомов. Они охватывают кольцо молекулы водорода. Так образуется фтороводород F2Hm.

 

Фтор в Природе. В свободном виде фтор в Природе не встречается. Его химическая активность настолько высока, что даже в лабораторных условиях получить его – очень трудно.

Фтор входит в состав таких веществ, как минерал флюорит (плавиковый шпат), фосфориты, фторапатиты, криолиты.

В земной коре он содержится в довольно большом количестве.

 

Использование фтора. Водный раствор фтороводорода (плавиковая кислота) широко применяется в авиационной, химической, целюлозно-бумажной промышленности, при производстве стекла и некоторых металлов.

Из органических фторосодержащих соединений наиболее известны фреоны, получаемые из углеводородов путём замены в них водорода на фтор и хлор. Фреоны используются в качестве хладоагентов в холодильниках.

Углерод в соединениях со фтором может полностью нейтрализовать его химическую активность. Этим отличаются фторопласт и тефлон. По химической стойкости (инертности) им нет равных.

К оглавлению                Назад        обсуждение        Далее                Следующий раздел или книга