Кислород

Раздел: 
Русская Химия

28. Кислород

Простое вещество – кислород; латинское название – Oxygenium; обозначение – O.

Изотопы кислорода охватывают диапазон от 44600 до 53800 электронных секций торовых вихрей.

Титульный атом кислорода состоит из 49200 электронных секций.

Атом кислорода формируется по той же схеме, что и атом азота. Исходный торовый вихрь сминается с трёх сторон. Выступы вытягиваются, и шнуры сближаются, образуя жёлобы.

Заканчивается первый этап формирования атома кислорода тем, что возникает трёхлучевая (трёхжёлобовая) звезда с петлями на концах лучей.

В таком виде атом кислорода уже может соединяться с атомами водорода, образуя OH3 – соединение, похожее на аммиак NH3.

Но в общем случае процесс формирования атомов кислорода продолжается, и продолжается он в том же направлении, как и у азота, тоесть в сторону сближения лучей.

При этом появляется и отличие. Если у атома азота лучи сближаются практически равномерно, то у атома кислорода появляется разнобой – какие-то два луча из трёх сближаются между собой быстрее третьего. Вызвано это тем, что длина лучей у атома кислорода в среднем больше соответствующих длин атома азота на 1000 эфирных шариков.

Сблизившиеся два луча слипаются петлями. Слипаются и их жёлобы, образуя ствол.

На другом конце ствола возникает вторичная петля.

 Третий луч атома, изгибаясь, совершает полный оборот и накрывает своей петлёй вторичную петлю.

На этом формирование атома кислорода заканчивается.

У такого атома нет открытых петель, но есть два несмыкающихся жёлоба. Один из них (продольный) охватывает атом по всему контуру. Второй жёлоб (поперечный) образуется на базе вторичной петли.

Атомы кислорода могут слипаться своими стволами попарно и образовывать молекулы O2. Это – основная разновидность (аллотропия) кислорода.

Могут существовать и трёхатомные молекулы O3. В них атомы кислорода слипаются краями стволов под углом в 120 градусов. Трёхатомная аллотропия называется озоном.

Молекулы озона – не прочные. Они легко распадаются с образованием двухатомных молекул.

Относительно большая суммарная длина открытых жёлобов у атома кислорода является причиной их повышенной химической активности. Открытыми жёлобами атомы кислорода могут слипаться практически со всеми атомами других простых веществ.

Самое известное соединение – молекула воды HmO.

Молекула водорода Hm представляет собой два слипшихся кольцеобразных атома. По контуру молекулярного кольца – жёлоб с наружной присасывающей стороной.

Этим жёлобом молекула водорода прилипает к стволу атома кислорода. Ствол изгибается и охватывает молекулу водорода.

 

Кислород в Природе. Кислород – газ без цвета и запаха. Он сжижается при температуре минус 182,9 градуса и затвердевает при минус 218,7 градуса.

Кислород – самое распространённое на Земле простое вещество; он составляет 47 процентов массы земной коры.

Очень много его в горных породах, но ещё больше – в мировом океане; его доля составляет там почти 86 процентов.

Кислород необходим для дыхания всех живых существ; мы им дышим.

 

Использование кислорода. В нём нуждаются в больших количествах металлургия и химическая промышленность.

В металлургии применяют кислородное дутьё, и с помощью этого ускоряют процесс выплавки металлов.

В химической промышленности его используют, в частности, для получения серной кислоты.

Не следует забывать и то, что кислород необходим для сжигания топлива в энергетических установках: на тепловых электростанциях, в отопительных системах и в автомобильных двигателях.

К оглавлению                Назад        обсуждение        Далее                Следующий раздел или книга