Водород

Раздел: 
Русская Химия

19. Водород

Простое вещество – водород; латинское название – Hydrogenium; обозначение – H.

Атом водорода – наименьший из всех известных атомов.

Он представляет собой наименьший торовый вихрь в эфирной среде; проще говоря, он – крохотное колечко

 

Напомним.

Эфир – среда из плотно уложенных эфирных шариков.

Эфирный шарик – идеальный во всех отношениях.

Диаметр эфирного шарика = 2,44*10-13 метра.

Атомы – торовые вихри в эфирной среде.

В сечении торовых вихрей – три эфирных шарика; называются каждые такие три шарика электронной секцией вихря.

Наружный диаметр вихревых шнуров = 5,92*10-13  метра.

Скорость вращения вихря = 2,63*1020  оборотов в секунду.

Внутри вихрей – пустота.

 

Вернёмся к атому водорода.

Атомы водорода бывают разных размеров.

Наименьший из них состоит примерно из 2000 электронных секций.

Но таких мелких атомов – немного. Они – очень непрочные и легко разрушаются. Атомы ещё меньших размеров едва ли сохранились до наших дней.

Чем крупнее атом водорода, тем он прочнее.

Наращиваются атомы по одной электронной секции. В них могут быть и 2001, и 2002, и 2003, и более секций.

Атомы с разными размерами называются изотопами.

Наибольший из атомов водорода состоит примерно из 4200 электронных секций.

Но эта верхняя граница размеров атома водорода – не чёткая. Она определяется тем, что у крупных атомов форма кольца постепенно переходит в овал, и это вызывает изменение их и физических и химических свойств.

Итак, будем считать, что изотопы водорода охватывают диапазон от 2000 до 4200 электронных секций торового вихря.

Один из этих изотопов принимается как титульный атом; он является как бы представителем всего диапазона изотопов.

Договоримся считать, что титульный атом водорода состоит из 3100 электронных секций; это – середина диапазона.

У торового вихря атома водорода, представляющего собой кольцо, одна сторона – присасывающая, а другая – отталкивающая; это определяется направлением вращения вихря.

Обратим особое внимание на наличие присасывающих сторон у атомов водорода. Присасывающие элементы характеризуют химическую активность всех атомов.

Своими присасывающими сторонами атомы водорода прилипают к петлям других атомов.

Размеры петель у всех атомов примерно равны размерам водородных колечек; поэтому они слипаются.

Следовательно, если у каких-то атомов есть петли с открытыми присасывающими сторонами и рядом находится атом водорода, то он обязательно прилипнет к одной из петель.

Слипаются атомы водорода и между собой; при этом образуются пары.

Нетрудно представить, что все рядом расположенные атомы водорода слипаются в пары. Одиночные пары встречаются редко.

При парном слипании атомов водорода резко изменяются их химические свойства. Их присасывающие стороны замыкаются и нейтрализуются.

Зато по контуру колечек двух слипшихся атомов образуется жёлоб с присасывающей стороной наружу. Этими жёлобами пары атомов водорода могут прилипать к тем атомам, у которых также есть открытые жёлобы.

Таким образом получается, что одиночные атомы водорода слипаются с одними атомами, а парные – с другими. Первые образуют одни сложные вещества, а вторые – другие. У первых – петлевые связи, а у вторых – жёлобовые.

В химии соединения из нескольких атомов называются молекулами. Поэтому пара из слипшихся атомов водорода называется молекулой, а водород в таком состоянии – молекулярным.

По правилам химии молекулярный водород должен обозначаться как  H2 , но учитывая то, что он образует совсем иные химические связи (жёлобовые вместо петлевых), его желательно обозначать как  Hm и следует рассматривать как самостоятельное простое вещество.

Произносится Hm   как аш молекулярный.

В подавляющем большинстве молекулярных соединений сложных химических веществ, в которых присутствует водород, он представлен в молекулярном виде.

 

Водород в Природе. Водород – лёгкий бесцветный газ, не имеющий запаха. Он в 14,4 раза легче воздуха. Кубометр воздуха весит 1,225 килограмма, а такой же объём чистого водорода – только 85 граммов.

При очень глубоком холоде (при температуре минус 252,6 градусов) водород превращается в жидкость, а при ещё большем холоде (при температуре минус 259,1 градуса) он становится твёрдым.

В твёрдом состоянии водород имеет все признаки твёрдых металлов: имеет такой блеск и проводит электричество.

У водорода – самая большая теплоёмкость из всех простых и сложных химических веществ. Чтобы нагреть один грамм водорода на один градус, требуется затратить 14 дж тепла.

Водород – наиболее распространённое простое вещество в космосе. Звёзды состоят в основном из него.

Относительно много его и на Земле. Он входит вместе с кислородом в состав воды. По весу водород составляет 1 процент от общей массы земной коры, а по количеству атомов – 17 процентов от общего количества атомов в коре. В воздухе атмосферы водорода - очень мало, и объясняется это тем, что он, как самый лёгкий газ, устремляется вверх и улетучивается.

Пополняется он в атмосфере в основном в результате так называемого электролиза воды: при ударах молний в воду молекулы воды распадаются на кислород и водород.

 

Использование водорода. Больше всего водорода расходуется для превращения растительного масла в маргарин.

Применим он и как топливо. При сгорании водорода выделяется значительно больше тепла, чем при сжигании такого же количества любого другого горючего. Причём при его сгорании не образуются вредные продукты, а получается чистая вода.

Автомобили на водородном топливе выгодно отличаются в этом смысле от автомобилей с топливом из нефтяного сырья.

Используют водород и в других целях. Нагляднее всего – наполнение им лёгких воздушных шариков.

К оглавлению                Назад        обсуждение        Далее                Следующий раздел или книга